氟氯溴碘(氟氯溴碘的氧化性强弱)

1-氟、氯、溴、碘各是什么颜色,有什么性质?

氟氯溴碘的水溶液的颜色分别是：与水反应不能形成；黄绿色；橙色；棕黄色。氟与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。

(2)溴、碘单质的物理性质 Br2是一种深红棕色液体，易挥发；I2是一种紫黑色固体，易升华。

氟氯溴碘单质颜色随核电数的增加而变浅。（错）常温常压下：氟是浅黄色气体；氯是黄绿色气体；溴是红棕色液体；碘是紫黑色带有金属光泽的固体。卤素单质都是双原子分子，固态时为分子晶体，因此熔点、沸点都比较低。

它们在大多数有机溶剂里遵从基本颜色（除了碘，单质碘溶于绝大多数有机溶剂因不生成次碘酸是呈现紫色——比如碘伏，单质碘和低分子量的聚乙烯吡咯烷酮的无水乙醇溶液。

2-氟氯溴碘的氧化性强弱

1、原子得电子的能力称为氧化性。所以氟的氧化性最强。 还原性的顺序与氧化性永远相反，即还原性最强氧化性最弱，所以有如上的顺序。

2、溴的氧化性比氟和氯稍微弱一些，但它依然可以与许多元素和化合物发生反应，例如它可以与钠反应生成溴化钠等。除此之外，溴化钾也是一种常用的溴化剂。

3、溴化钾溶液（无色透明），通入氯气，变成棕色，证明产生了单质溴。说明氯的氧化性强于溴。

4、氧化性，即得到电子的能力。而根据元素周期表，从F到Cl的原子半径在依次增大，而吸引电子的力越来越弱，因此，F最容易得到电子，从而体现了其强氧化性。

5、氟氯溴碘有以下几点共性：最外层都是7电子，容易失去电子，具有氧化性。同主族元素从上到下，金属性增强，还原性增强。同周期元素的电子层数相等，从左到右，金属性减弱，氧化性增强。

3-氟氯溴碘离子的碱性强弱

1、碘离子接受质子的能力比溴离子、氯离子弱，所以碱性弱。

2、离子的碱性随着所在周期的增加而降低。对于卤素离子而言，碘离子的碱性最弱，因此碘离子是一个很好的离去基团；氟离子则相反，氟代烃也因此很难发生SN2反应。碱性 F - Cl - Br - I- ，离去能力与上述顺序相反。

3、这四种元素的无氧酸中，氟氯溴碘的对应无氧酸酸性依次增强，氢氟酸是弱酸，但腐蚀性不弱。氟氯溴碘熔沸点依次增大的实质 分子间作用力或氢键的本质是原子核中带正电的质子和原子核外带负电的电子的电磁相互作用的合作用。

4、在水、醇等质子型极性溶剂中，卤素负离子是溶剂化的，发生反应时，必须供给能量使氢键破裂。Cl-的体积小，电荷集中，与溶剂的缔合程度比I-大，使它的亲核性比I-弱。类似的，有 亲核性I - ＞ Br- ＞ Cl-。

5、阴离子半径越大，负电荷数越多，离子的变形性越大(即极化作用越强)，因此极化作用强弱。性能特点：自动进样，自动进行定性和定量分析，多参数（PH/氟/硝酸盐氮）分析。实时在线监测和实验室检测任意选择。

6、§ ^_^ § 碘离子接受质子的能力比溴离子弱，所以碱性弱。酸碱质子理论（Brnsted--Lowry酸碱质子论，布朗斯特-劳里酸碱理论）是丹麦化学家布朗斯特和英国化学家汤马士·马丁·劳里于1923年各自独立提出的一种酸碱理论。

4-氟氯溴碘在化学性质上有哪些相似性和递变性

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

碘的化学性质与氯和溴的化学性质有相似的地方。氧化性氯和溴比碘单质强。

卤素单质具有很强的氧化性。递变性：随着卤素原子的半径逐渐增大，卤素原子得电子的能力也逐渐减弱，依次是FClBrI。相似性：卤素单质由于结构相似，所以化学性质也具有相似性。可以由氯元素推之。

氟，氯，溴，碘他们属于同一主族的元素，又称卤族元素，最外层电子数均为7个，化学性质相似。